ইঞ্জিনিয়ারিং ভর্তি রসায়ন ৮ম অধ্যায়: পরিমাণগত রসায়ন (২য় পত্র)

ব্যাখ্যা: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺ পরমাণু: Cr 2 = 2, O 7 = 7, H 14 = 14, Fe 6 = 6; চার্জ: −2 + 14 + 12 = +24 এবং +6 + 18 = +24। Cr (+6 → +3) মোট 6e⁻ গ্রহণ করে, 6Fe²⁺ মোট 6e⁻ ত্যাগ করে। অন্য সমীকরণগুলোতে ভর বা চার্জ মেলে না।

ব্যাখ্যা: প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ বিশুদ্ধ, বাতাসে অপরিবর্তনশীল (আর্দ্রতা/CO₂ শোষণ করে না), পানিতে সহজে দ্রবণীয় এবং উচ্চ তুল্য ভরবিশিষ্ট (ওজনের ত্রুটি কম) হওয়া উচিত।

ব্যাখ্যা: অক্সো-এসিডে কেন্দ্রীয় Cl এর জারণ সংখ্যা ও O পরমাণু বাড়লে O–H বন্ধন বেশি পোলার হয় এবং অনুবন্ধী ক্ষারক বেশি স্থিত হয়, ফলে অম্লত্ব বাড়ে। HClO (+1) < HClO₂ (+3) < HClO₃ (+5) < HClO₄ (+7)