প্রমাণ Na₂CO₃ দ্রবণ প্রস্তুত করে তার সাহায্যে HCl দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়

📖 তত্ত্ব ও সূত্র

অনার্দ্র Na₂CO₃ একটি প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ: বিশুদ্ধ, স্থিতিশীল এবং বাতাস থেকে আর্দ্রতা বা CO₂ নেয় না, তাই সঠিক ওজন করে সরাসরি প্রমাণ দ্রবণ বানানো যায়। Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂। মোল অনুপাত 1 : 2।

• প্রয়োজনীয় ভর w = M × V(L) × আণবিক ভর = 0.05 × 0.250 × 106 = 1.325 g
• Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
• 2 × M_Na₂CO₃ × V_Na₂CO₃ = M_HCl × V_HCl

🧰 প্রয়োজনীয় যন্ত্রপাতি ও উপকরণ

• ✔ডিজিটাল বা রাসায়নিক নিক্তি
• ✔ওয়াচ গ্লাস
• ✔250 mL আয়তনমিতিক ফ্লাস্ক
• ✔ফানেল ও কাচদণ্ড
• ✔ব্যুরেট, পিপেট (10 mL), কনিক্যাল ফ্লাস্ক
• ✔অনার্দ্র Na₂CO₃
• ✔অজানা ঘনমাত্রার HCl
• ✔মিথাইল অরেঞ্জ
• ✔পাতিত পানি

🧪 কার্যপদ্ধতি: ধাপে ধাপে

1. ১ ওয়াচ গ্লাসে সঠিকভাবে 1.325 g অনার্দ্র Na₂CO₃ ওজন করো।
2. ২ ফানেল দিয়ে আয়তনমিতিক ফ্লাস্কে ঢেলে ওয়াচ গ্লাস ও ফানেল পাতিত পানি দিয়ে ধুয়ে ফ্লাস্কে নাও।
3. ৩ অল্প পানি দিয়ে ঝাঁকিয়ে দ্রবীভূত করো, তারপর দাগ পর্যন্ত পানি দিয়ে ছিপি বন্ধ করে উল্টে-পাল্টে মেশাও। এটাই 0.05 M প্রমাণ দ্রবণ।
4. ৪ পিপেটে 10 mL Na₂CO₃ দ্রবণ কনিক্যাল ফ্লাস্কে নিয়ে ১-২ ফোঁটা মিথাইল অরেঞ্জ দাও (হলুদ)।
5. ৫ ব্যুরেট থেকে HCl দিয়ে টাইট্রেশন করো, হলুদ থেকে হালকা কমলা/গোলাপি হলে থামো।
6. ৬ সমপাতী পাঠ না পাওয়া পর্যন্ত পুনরাবৃত্তি করো।

✍️ খাতা লেখার ক্রম

1. প্রতিটি পরীক্ষণ নতুন পাতায় শুরু করো: ওপরে পরীক্ষণ নং, তারিখ আর পরীক্ষণের নাম।
2. ক্রম: পরীক্ষণের নাম → তত্ত্ব ও সূত্র → যন্ত্রপাতি → কার্যপদ্ধতি → পর্যবেক্ষণ ও উপাত্ত ছক → হিসাব → ফলাফল → সতর্কতা।
3. ডান পাতায় লেখা, বাম পাতায় পেন্সিলে চিহ্নিত চিত্র আর ছক (অনেক প্রতিষ্ঠানে এভাবেই চায়)।
4. ছকের প্রতিটি কলামে একক লেখো, যেমন cm, s, mL।
5. ফলাফল এক লাইনে, এককসহ, বক্স করে লেখো।

১. 250 mL 0.1 M Na₂CO₃ তৈরিতে কত গ্রাম লাগবে?

0.1 × 0.25 × 106 = 2.65 g।

২. Na₂CO₃ ও HCl-এর মোল অনুপাত—

Na₂CO₃ + 2HCl।

৩. প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড কোনটি?

অনার্দ্র Na₂CO₃।